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Podem estar a perguntar-se o que é o gás de Brown?

O gás de Brown, cientificamente classificado como uma mistura de oxihidrogénio, é uma combinação gasosa composta por 66% de hidrogénio (H2) e 33% de oxigénio (O2) em volume.Embora muitas vezes discutida em paralelo com terapias à base de hidrogênio devido ao seu componente de hidrogênio, esta mistura de gases distingue-se pela sua proporção específica de hidrogénio/oxigénio 2:1, uma proporção que reflete a composição química da água (H2O).Comumente identificados pela nomenclatura alternativa HHO gas ou hydroxy gas, tem atraído a atenção tanto em aplicações industriais como em contextos de investigação em energias alternativas.

Talvez você esteja curioso sobre suas origens: Como exatamente o gás de Brown surgiu?

As origens da Brown's Gas remontam ao engenheiro de origem búlgara Ilya Velbov, que adotou o nome de Yull Brown ao se mudar para a Austrália.

É este sobrenome adotado que se tornou permanentemente associado à mistura gasosa, formalmente designada como "Gás de Brown" na nomenclatura científica.A contribuição seminal de Brown envolveu quase três décadas de trabalho pioneiro na tecnologia de eletrólise, o processo eletroquímico responsável pela geração desta mistura hidrogénio-oxigénio.

Sua pesquisa concentrou-se na otimização de técnicas de dissociação de moléculas de água para produzir a relação distinta 2:1 H2-O2 característica do gás de Brown,Estabelecimento de um legado que continua a influenciar tanto as aplicações industriais como a investigação em energia alternativa.

O processo de fabricação do Gás de Brown envolve uma reação eletroquímica controlada conhecida como eletrólise de água, que sistematicamente decompõe moléculas de H2O em seus gases constituintes.Aqui está uma análise técnica da sequência de produção:

1.Configuração do eletrolisador:
O processo começa com uma célula eletrolítica especializada contendo dois elétrodos (ânodo e cátodo) imersos numa solução aquosa de eletrólito.Catalisadores comuns como bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) ou hidróxido de potássio são adicionados para aumentar a condutividade iónica sem interferência química.

2Dissociação eletrolítica:
Após a aplicação de corrente contínua (CC), o eletrólito sofre reações redox:

• No cátodo (- terminal), as moléculas de água ganham elétrons (redução), liberando gás hidrogênio molecular (H2).
• No ânodo (+ terminal), os íons de hidróxido perdem elétrons (oxidação), produzindo gás oxigênio (O2).Esta reação dupla gera fluxos separados de bolhas de hidrogênio e oxigênio.

3- Mistura proporcional de gases:
Uma característica crítica é o uso de uma membrana iõeseletiva posicionada entre os elétrodos.

• O hidrogénio acumula-se a uma proporção de volume de 2:1 em relação ao oxigénio
• A mistura estequiométrica precisa (66% H2 : 33% O2) ocorre a jusante

A mistura gasosa resultante, denominada "Gás de Brown", mantém esta proporção exata através da produção simultânea e da recombinação controlada.

Este método difere da geração de hidrogénio padrão por priorizar a formação imediata de misturas de gases em vez da recolha isolada de gases,criação de um suporte energético único com propriedades de combustão distintas.